不知不覺21年考研黨全都投入到火熱的備考當(dāng)中了，各高校也陸續(xù)的發(fā)布了考試大綱，以便考生能夠根據(jù)考試目錄進(jìn)行有效的備考，小編為大家整理了“2021考研大綱：江蘇理工學(xué)院2021年碩士研究生入學(xué)考試《化學(xué)分析》考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！

江蘇理工學(xué)院2021年碩士研究生入學(xué)考試

《化學(xué)分析》考試大綱

一、考查目標(biāo)

主要考察學(xué)生對(duì)分析化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法的掌握程度，及學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。要求考生比較系統(tǒng)地掌握分析化學(xué)相關(guān)的基本概念、基本原理、基本方法，了解滴定分析的操作要點(diǎn)、未知樣品分析流程，具備科學(xué)和嚴(yán)格的“量”的概念。

二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

（一）試卷滿分及考試時(shí)間

本試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三）考查內(nèi)容及范圍

第一章緒論

1.了解：

（l）分析化學(xué)的任務(wù)；

（2）分析方法的分類；

（3）分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。

第二章分析試樣的采取和預(yù)處理

1．理解

試樣全分析的基本原理和一般步驟。

2．了解

（1）試樣的采取、制備和分解方法。

（2）選擇分離方法和選擇測(cè)定方法的原則。

第四章誤差與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

1．掌握

（1）下列概念的含義，彼此間的相互關(guān)系及計(jì)算：算術(shù)平均值，絕對(duì)偏差與相對(duì)偏差，平均偏差與相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。

（2）系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的性質(zhì)和特點(diǎn)。

（3）有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

2．理解

（1）準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。

（2）應(yīng)用t分布表計(jì)算平均值的置信區(qū)間。

（3）誤差及其產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

3．了解

（1）隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。

（2）Excel在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中的應(yīng)用。

（3）分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制。

（4）置信度、置信區(qū)間的概念。

第五章化學(xué)平衡與滴定分析法概論

1．掌握

（1）物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念，表示方法及其相互換算。

（2）用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系（或物質(zhì)的量之比或摩爾比關(guān)系）解決滴定分析中的有關(guān)量值計(jì)算；試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算；各種滴定分析結(jié)果的計(jì)算。

2．理解

（1）下列名詞的含義

標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。

（2）滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件。

（3）滴定分析的方式。

3．了解

滴定分析法的步驟、要求和方法特點(diǎn)。

第六章酸堿滴定法

1．掌握

（1）酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義，酸堿的強(qiáng)度及其表示方法（Ka、Kb）。共軛酸堿對(duì)的概念及其共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系。

（2）水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子平衡的含義與表示方法。

（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿、多元酸、多元堿中氫離子濃度的計(jì)算。

（4）緩沖范圍的大小、緩沖容量的意義。

（5）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定突躍的pH值的計(jì)算；滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。

（6）弱酸、弱堿直接滴定的條件。

（7）酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理；理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。

（8）常用酸堿指示劑及其變色范圍。

（9）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

（10）酸堿滴定法的應(yīng)用示例（混合堿、銨鹽中氮的測(cè)定（甲醛法））的測(cè)定原理、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。

2．理解

（1）混合酸堿、簡(jiǎn)單的兩性物質(zhì)以及緩沖溶液等溶液pH值的計(jì)算。

（2）影響酸堿指示劑變色范圍的各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點(diǎn)。

3．了解

（1）酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（2）多元酸堿和混合酸堿直接滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值的計(jì)算，弱酸強(qiáng)化的方法。

（3）CO2對(duì)酸堿滴定（HCl滴定Na2CO3或NaHCO3時(shí)）的影響。

第七章絡(luò)合滴定法

1．掌握

（1）穩(wěn)定常數(shù)、逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)、積累穩(wěn)定常數(shù)等概念的含義及彼此間的相互關(guān)系和計(jì)算。

（2）金屬指示劑指示終點(diǎn)的原理，理論變色點(diǎn)，變色范圍的意義以及指示劑的選擇原則。常用金屬指示劑及其使用條件（包括使用時(shí)溶液的酸度與測(cè)定哪些金屬離子時(shí)使用）。

（3）絡(luò)合平衡中主副反應(yīng)的概念。EDTA滴定反應(yīng)中αY（αY（H）、αY（N））、αM（αM（L）、αM（OH））等效應(yīng)分?jǐn)?shù)的含義及其計(jì)算方法。

（4）絡(luò)合化合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'的含義與計(jì)算方法。在溶液中的離解平衡。

（5）單一金屬直接絡(luò)合滴定的條件。

（6）絡(luò)合掩蔽劑的意義及其作用。

（7）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

（8）絡(luò)合滴定法的應(yīng)用實(shí)例（Pb、Bi合金、水的硬度）的測(cè)定原理、條件、步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。

（9）掌握絡(luò)合滴定中的有關(guān)計(jì)算方法。

2．理解

（1）影響絡(luò)合滴定曲線突躍長(zhǎng)短的因素。

（2）金屬指示劑的封閉現(xiàn)象及其消除方法。

（3）提高絡(luò)合滴定選擇性的其他方法。

3．了解

（1）乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其與金屬離子的絡(luò)合能力和特點(diǎn)。

（2）酸效應(yīng)曲線。

（3）絡(luò)合滴定中使用緩沖溶液嚴(yán)格控制溶液酸度的重要性。

（4）共存離子存在時(shí)絡(luò)合滴定溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計(jì)算）。

（5）單一金屬離子直接絡(luò)合滴定時(shí)溶液酸度的控制（適宜酸度的含義及其計(jì)算），混合金屬離子分別絡(luò)合滴定的條件。

第八章氧化還原滴定法

1．掌握

（1）標(biāo)準(zhǔn)電位、條件電位和Nerst公式的意義及其應(yīng)用。影響條件電位的因素。

（2）氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)的含義與計(jì)算方法。

（3）氧化還原指示劑指示終點(diǎn)的原理、理論變色點(diǎn)、變色范圍的意義以及正確選用指示劑的依據(jù)。

（4）高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理與應(yīng)用條件。

（5）高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的特點(diǎn)以及有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液（KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3和I2溶液）的配制和標(biāo)定。

（6）氧化還原滴定法的應(yīng)用示例（高錳酸鉀法測(cè)Ca2+和MnO2；重鉻酸鉀法測(cè)Fe2+；碘量法測(cè)Cu2+等）的測(cè)定原理、條件、步驟以及測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。

2．理解

（1）影響氧化還原滴定曲線突躍大小的因素。

（2）影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的各種因素。反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的影響。

（3）氧化還原滴定前待測(cè)組分預(yù)處理的重要性以及預(yù)處理時(shí)常用的氧化劑和還原劑。

3．了解

（1）影響氧化還原反應(yīng)速度的各種因素及采取的措施。

（2）其他氧化還原滴定法的測(cè)定原理、條件和應(yīng)用實(shí)例。

第九章沉淀滴定法

1．掌握

（1）摩爾法和佛爾哈德法所用指示劑及其確定滴定終點(diǎn)的原理。

（2）摩爾法和佛爾哈德法的原理、測(cè)定對(duì)象應(yīng)用條件。

（3）沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液（AgNO3、NH4SCN）的配制與標(biāo)定。

2．理解

（1）法揚(yáng)斯法所用指示劑及其確定終點(diǎn)的原理、測(cè)定對(duì)象。

3．了解

（1）法揚(yáng)斯法的應(yīng)用條件。

第十章沉淀重量分析法

1．掌握

（1）條件溶度積常數(shù)K'sp的意義。

（2）影響沉淀溶解度的各種因素及其計(jì)算方法（重點(diǎn)是酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)的有關(guān)計(jì)算）。

（3）沉淀完全應(yīng)控制的條件。

（4）影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施。

（5）晶形沉淀和無(wú)定形沉淀沉淀?xiàng)l件的選擇。

（6）重量分析結(jié)果的計(jì)算（包括化學(xué)因數(shù)的概念和計(jì)算）。

（7）分步沉淀與難溶化合物轉(zhuǎn)化的原理。

2．理解

（1）重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求。

（2）沉淀的形成過程和沉淀?xiàng)l件對(duì)于沉淀類型的影響。

3．了解

（1）沉淀形成的有關(guān)理論的要點(diǎn)。

（2）均勻沉淀法和有機(jī)沉淀劑在重量分析中的應(yīng)用。

（3）沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則。

第十一章吸光光度法

1．掌握

（1）掌握吸光度與透射比的關(guān)系及換算。

（2）熟練運(yùn)用朗伯-比爾定律求物質(zhì)的濃度、吸光度等。

（3）掌握吸光光度法測(cè)定中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法和選擇參比溶液的方法。

（4）掌握測(cè)量條件的選擇。

2．理解

（1）光吸收曲線的概念及最大吸收波長(zhǎng)的概念。

（2）絡(luò)合物組成的測(cè)定。

3．了解

（1）了解雙波長(zhǎng)分光光度法和催化光度法。

（2）了解無(wú)機(jī)離子的常用顯色劑。

（2）了解儀器測(cè)量誤差的產(chǎn)生。

第十二章常用的分離和富集方法

1．理解

（1）沉淀分離法的原理及其應(yīng)用。

（2）溶劑萃取分離法的基本原理和方法。

2.了解

（1）分配系數(shù)KD、分配比D的物理意義和萃取百分率（E%）的計(jì)算。

（2）離子交換分離法的原理及其應(yīng)用。

（3）離子交換樹脂的交換平衡與親和力。

（4）液相色譜分離法的原理和分類。

（5）比移值Rf的物理意義和測(cè)定方法。

（6）其他生物試樣分離技術(shù)

（四）試卷題型結(jié)構(gòu)

考試基本內(nèi)容：包括基本概念、基礎(chǔ)理論、基本運(yùn)算、綜合分析、實(shí)驗(yàn)方法等方面?？荚囶}型一般包括選擇題(40分)、填空題（25分）、是非題、簡(jiǎn)答題（35分）和計(jì)算題（50分）等。

三、建議教材和參考書目

1.華中師范大學(xué),東北師范大學(xué),陜西師范大學(xué),北京師范大學(xué),西南大學(xué),華南師范大學(xué)編.《分析化學(xué)》（上冊(cè)），面向21世紀(jì)課程教材，高等教育出版社，2011年第四版。

2．華中師范大學(xué),東北師范大學(xué),陜西師范大學(xué),北京師范大學(xué)編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》第四版，面向21世紀(jì)課程教材，高等教育出版社，2015年。

原文標(biāo)題：江蘇理工學(xué)院2021年碩士研究生入學(xué)考試初試科目

原文鏈接：http://yjsc.jsut.edu.cn/2020/0919/c4694a126161/page.htm

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