藥學院

100700

藥學

724藥學綜合（自命題）

一、考試內容

（一）分析化學部分

1．定量分析化學概論及分析化學中的數(shù)據(jù)處理：系統(tǒng)誤差、隨機誤差的產生原因和減免方法；準確度、精密度及其相互關系。有效數(shù)字、有效數(shù)字位數(shù)確定、有效數(shù)字的運算法則和修約規(guī)則；絕對誤差、相對誤差、偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差的表示方法及其計算；平均值的置信區(qū)間計算；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；提高分析結果準確度方法。滴定分析法的分類及其對滴定反應的要求；直接法配制標準溶液的過程及物質的條件；間接法配制標準溶液的過程、基準物的條件及常用基準物。物質的量濃度和滴定度的表示及其計算；滴定分析結果的計算。

2．酸堿滴定法：酸堿質子理論中的酸堿定義、酸堿反應實質、酸堿離解常數(shù)，質子平衡、物料平衡、電荷平衡。溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分數(shù)的定義和計算。一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質、緩沖溶液pH值的計算。酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍、緩沖指數(shù)、緩沖容量等內容。滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點和酚酞、甲基橙的實際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。酸堿滴定分析結果的計算。

3．絡合滴定法:基本概念：絡合反應、絡合劑、絡合物、中心離子、配位體、配位數(shù)、穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計穩(wěn)定常數(shù)、酸效應系數(shù)和副反應系數(shù)；絡合反應準確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。EDTA與金屬離子的絡合反應特點。影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，絡合滴定的方式。

4．氧化還原滴定法:氧化還原反應速度及其影響因素；典型氧化還原反應滴定曲線的化學計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預處理。常用的氧化還原滴定法及計算。

5．重量分析法及沉淀滴定法:條件溶度積常數(shù)的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響。

6、吸光光度法:顯色反應及關影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；示差分光光度法。

7、色譜分析法 色譜法的基本原理及色譜圖、保留值、分配系數(shù)、容量因子、塔板數(shù)（高度）、分離度的概念及有關計算公式，影響柱效的主要因素，運用色譜法進行定量、定性分析。

（二）有機化學部分

1. 有機化學反應及其反應原理、反應條件、影響因素和應用范圍；有機化合物的命名；有機化合物的結構和異構；有機化合物的物理性質和變化規(guī)律；有機物的鑒定，有機混合物的分離和分析方法；以及各種有機化合物的制備合成方法等。

2. 親電加成反應歷程、烯烴的穩(wěn)定性規(guī)律、碳正離子的穩(wěn)定性次序及碳正離子的重排、Markovnikov規(guī)律、過氧化物效應、a-氫的活潑性，以及p-鍵的性質，誘導效應、超共軛效應等。

3. 親核取代反應（SN1、SN2）反應及其影響因素、消除反應(E1、E2反應)及其與SN1、SN2反應的競爭、消除反應的Saytzeff規(guī)則、Grignard試劑的制備及性質等。

4. Grignard試劑制備醇的方法、醚制備的Williamson合成法；羰基親核加成反應（與氰化氫加成、與亞硫酸氫鈉加成、與醇加成、與格利雅試劑、加成與氨的衍生物反應）及其規(guī)律、a-氫原子活潑性及酮-烯醇互變異構，以及羥醛縮合反應、鹵化反應和鹵仿反應Clemmensen還原、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應、Cannizzaro反應；季銨堿的熱消除及Hofmann規(guī)律，酯化及水解、酯交換反應、Hofmann酰胺降級反應，羧酸的酸性及其影響因素、誘導效應、pKa值等；胺的堿性及其影響因素；丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在有機合成上的應用，重氮化反應、重氮鹽的性質及其在合成上的應用。

5. 用紅外光譜、質譜、核磁共振譜分析、推導簡單有機化合物的結構。

二、考試形式與試卷結構

（一）試卷成績及考試時間

本試卷滿分為300分，考試時間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三）試卷內容結構

有機化學：約150分

分析化學：約150分

（四）試卷題型結構

選擇題（約60分）；填空題（約60分）；簡答題（約80分）；計算題（約40分）；分析論述題（約60分）。