2023年華南理工大學933化學綜合復試考什么內容？選擇材料在華南理工大學選擇材料科學與工程的光電材料與高分子材料及加工工程有一個復試科目叫化學綜合嗎，考核的內容也比較多，下面我們來看詳細的內容，希望能幫到您！
考試內容和考試要求
《化學綜合》是高等院校高分子等專業(yè)研究生入學考試中重要的、基礎的綜合考試內容，內容涵蓋無機化學、有機化學、分析化學和物理化學這四門基礎化學課程的基本概念、原理、方法及基本實驗操作。
無機化學部分
1.原子結構與元素周期系
理解掌握氫原子光譜、能級和量子化的概念。包括核外電子運動狀態(tài)、微觀粒子的波粒二象性、微觀粒子波的統(tǒng)計解釋核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義）、四個量子數(shù)。
理解掌握波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。
理解掌握多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數(shù)的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。
理解掌握元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化態(tài)。
2.分子結構
化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。
掌握價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。
了解共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
掌握雜化軌道理論的基本要點。理解sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。
掌握分子軌道理論的基本要點，包括分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。
掌握價層電子對互斥理論。
理解分子偶極矩，極性分子和非極性分子。
了解分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。
3.晶體結構
掌握理解晶格的概念、晶體的類型、離子晶體、晶格能的概念與計算、離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。
了解分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論（含能帶理論），混合晶體的概念及區(qū)別。
4.化學反應速率和化學平衡
掌握化學熱力學基礎：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱力學能、熱和功、熱力學第一定律、熱化學、焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變、蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷。
理解掌握化學反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數(shù)，Arrhennius公式。
理解掌握可逆反應與化學平衡，平衡常數(shù)：實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。
5.電離平衡
理解掌握酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。
掌握溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。
了解緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。
了解鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。
6.沉淀反應
理解掌握溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。
7.氧化還原反應及電化學基礎
理解掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。
了解原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。
理解電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程式及其應用。
了解標準電極電勢的應用，了解元素電勢圖及其應用、E-pH圖、電解概念。
8.配位化合物
掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。
理解掌握配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論。
了解螯合物的概念、特性和應用，配合物的中心離子在周期系中的分布。
理解掌握配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數(shù)及其應用，配位平衡的有關計算。
9.鹵素
了解鹵素的通性。
掌握鹵素單質的性質及其制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數(shù)據(jù)分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。
掌握鹵素的含氧化合物的性質（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律。
10.氧族元素
了解氧族元素的通性。
了解氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。
了解硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物、硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽的性質。
11.氮族元素
了解氮族元素的通性。氮分子的分子結構和特殊穩(wěn)定性。氨和銨鹽。
了解氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。
了解磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。
了解銻、鉍的單質、氧化物及其水合物，銻、鉍的鹽類。
12碳、硅、硼
碳、硅、硼的單質。
碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。
硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。
硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。
硼和硅的相似性。
13.鋁、鍺、錫、鉛
鋁的單質及其重要化合物。
錫、鉛的冶煉、性質及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。
14.堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬的通性。
堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。
堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規(guī)律。
堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
硬水及其軟化。
對角線規(guī)則。
15.過渡元素（一）
掌握過渡元素的通性：原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。
金屬鈦的性質，鈦的重要化合物。
金屬鉻的性質和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質及其相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性。
金屬錳的性質和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（Ⅱ）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響。
鐵、鈷、鎳的性質和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。
16.過渡元素（二）
掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（Ⅰ）和銅（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
掌握鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
17.無機化學實驗基本技術部分
臺秤和分析天平的使用規(guī)則，稱量方法；
酒精燈、酒精噴燈、煤氣等的使用方法；
普通溶液和標準溶液的配制方法；
移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作；
蒸發(fā)、濃縮、結晶、常壓過濾和減壓過濾等操作；
氣體的生成、凈化、干燥和氣體壓力、體積及溫度測量等操作。
有機化學部分
基礎知識部分
1.掌握有機化合物的命名、順反、Z/E及對映異構體命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。
2.掌握有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。
3.理解掌握誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環(huán)張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質的影響。
4.采用常見有機化合物的波譜（紅外、核磁）來判斷化合物結構。
5.了解掌握碳正離子、碳負離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產物結構。
6.理解主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質及他們之間相互轉化的規(guī)律。
7.掌握烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質、化學性質及在合成上的應用。
8.掌握飽和碳原子上的自由基取代、親核取代、芳環(huán)上的親電與親核取代、碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成、消除反應、氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應）、還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應）、縮合反應（羥醛縮合、Caisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合）、降級反應（Hofmann降解，脫羧）、重氮化反應、偶合反應、重排反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。
有機化學實驗部分：
蒸餾、分餾、水蒸氣蒸餾、減壓蒸餾、重結晶、萃取等實驗操作；
有機化合物物理常數(shù)的測定（例如熔點、沸點等）；
有機化合物基本制備實驗（例如1-溴丁烷的制備、乙酸正丁酯的制備、苯胺的制備、Cannizzaro反應等）
分析化學部分
一、化學分析
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二、儀器分析
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